Найти массу раствора с 24.5% массовой частей серной кислоты которая потребуется

Найти массу раствора с 24.5% массовой долей серной кислоты которая будет нужно для реакции с карбонатом магния массой 16.8 г.

Задать свой вопрос
1 ответ
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
n (MgCO3) = 16.8 г : 84 г/моль = 0,2 моль
m чист (H2SO4) = 0.2 моль * 98 г/моль =19,6 г
m раствора (H2SO4) = 19,6 г : 0,245  = 80 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт