Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях способом электрического

1)Zn(0)-2egt;Zn(2+)4 восстановитель
S(6+)+8egt;s(-2)1 окислитель
S+6HNO3(конц)=H2SO4+6NO2+2H2O
S(o)-6egt;S(6+)1 восстановитель
N(+5)+1egt;n(+4)6 окислитель
5H2SO4(конц)+4zn =4ZnSo4+H2S+4H2O
2)Zn(0)-2e=Zn (2+) процесс окисления
N(5+)+e=N(+4) х2 процесс восстановления
Zn +H4NO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
3)N(5+)+2e=N(+3) x2 азот восстанавливается,NaNO3-окислитель
2О(-2)-4е =2О(о) х1 кислород окисляется,NaNO3-восстановитель
4)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(0)-2e=Cu(2+)восстановитель
2N(5+)+2e=2N(4+)окислитель