10 уравнений реакций с щелочными металлами

Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название щелочные металлы.

Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ясно выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно вос100новительные собственныйства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.

Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов  ns1 , где n номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов  ns2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны 3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для их степень окисления соответствует номеру группы.

Обнаружение ионов металла в солях

Ионы металлов просто определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.

Соли лития  карминово-красная окраска пламени. Соли натрия желтый. Соли калия фиолетовый через кобал