обусловьте массу соли приобретенной в итоге реакции алюминия и 150 г

Дано:

m(раствораHSO)=150г.

%((HSO)=19,6%

----------------------------------------

m[AI(SO)]-?

1. Определим массу серной кислоты в 150г. с массовой частей 19,6% :

m(HSO)=%((HSO) x m(раствораHSO) 100%= 19,6%х150г.100%=29,4г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 29,4г.:

M(HSO)=1x2+32+16x4=98г./моль

n(HSO)=29,4г98г./моль=0,3моль

3. Запишем уравнение реакции. Проанализируем его и соотнесем с данными в задаче:

2AI + 3HSO = AI(SO) + 3H

По уравнению реакции из 3моль серной кислоты образовался 1моль соли сульфата алюминия, означает из 0,3моль серной кислоты появляется 0,1моль соли сульфата алюминия.

n[AI(SO)]=0,1моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,1моль:

M[AI(SO)] = 27x2+(32+16x4)x2=54+192=246г./моль

m[AI(SO)] = n[AI(SO)] x M[AI(SO)] = 0,1мольх246г./моль = 24,6г.

5. Ответ: из 150 г раствора серной кислоты с массовой частей вещества 19, 6%. при взаимодействии с алюминием образовал 24,6г. сульфата алюминия.