Пожалуйста,помогите мне с химией!!!Отыскать массу воды,которая появляется при сжигании нонена

2C9H18 + 27O2 = 18CO2 + 18H2O

1. Находим химическое количество израсходованного кислорода:

n=m/M; M(O2) = 32 кг/кмоль (молярная масса в килограммах на киломоль, т.к. по условию 120 кг кислорода).

n(O2) = 120/32 = 3.75 кмоль

2. По уравнению реакции из 27 кмоль О2 выходит 18 кмоль Н2О, по расчету из 3,75 кмоль О2 - х кмоль Н2О. Решаем пропорцию:

х = 3,75*18/27 = 2,5 кмоль

3. Обретаем массу воды, образовавшейся при сжигании:

m = n*M; M(H2O) = 18 кг/кмоль. m(H2O) = 2.5*18 = 45 кг

Ответ: 45 кг.

Что там училка за таблицу отдала, я не знаю.