какая масса гидрокарбоната натрия образуется при взаимодействии 20 г едкого натра

NaOH + CO2 NaHCO3

n(NaOH) = m/M = 20/40 = 0.5 моль

n(CO2) = V/Vm = 15/22.4 0.67 моль

По уравнению реакции видно, что на взаимодействие с 0.5 моль NaOH нужно затратить 0.5 моль CO2, а по условию имеется 0.67 моль CO2. Как следует, CO2 находится в избытке, поэтому расчет кол-ва соли ведем по веществу, находящемуся в изъяне, т.е. по NaOH.

Сообразно уравнению реакции n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0.5 моль

Тогда m(NaHCO3) = n*M = 0.5*84 = 42 г