Обусловьте массу воды, в которой надо растворить 426 гфосфор (V) оксида,

Определите массу воды, в которой надо растворить 426 гфосфор (V) оксида, чтоб образовался раствор с массовой частей ортофосфорная кислота 49%. В: m (воды) = 774 г

Задать свой вопрос
1 ответ

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

n(P2O5) = 426/142 = 3 моль

По уравнению реакции n(H3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*3 = 6 моль

Как следует, появляется m(H3PO4) = 6*98 = 588 г

Обозначим массу воды, которую необходимо добавить к P2O5, за х (г). Принимая во внимание то, что по условию задачи массовая доля H3PO4 обязана быть 49 %, составим уравнение:

588/(426+х) = 0.49

588 = 208.74 + 0.49х

0.49х = 379.26

х = 774 г

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт