Почему у азота может быть валентность 4?

Азот седьмой по счету элемент Периодической таблицы. Относится к неметаллам. Размещен во втором периоде V группы A подгруппы.
Азот обычный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает только фтору и кислороду.
Молекула азота двухатомна. Меж атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула N2 исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.

В обыденных условиях молекулярный азот газ. Температуры плавления (-210oС) и кипения (-195,8oС) азота очень низкие; он плоха растворяется в воде и иных растворителях.

Кроме 3-х ковалентных связей, образуемых по обменному типу, азот способен создавать ещё одну (т.е. в сумме четыре) по донорно-акцепторому механизму за счет наличия неподеленной пары электронов, находящейся на 2s-подуровне. Это значит, что азот также может проявлять в своих соединениях валентность IV (NO2).