Через расплавленную серу массу 100 гр пропустили водород количеством вещества 1,5

1 Находим количество моль взятой серы:

n(S)= m/M= 100г/(32г/моль)= 3.125 моль

2 Записываем уравнение реакции

H2+ S=gt; H2S

3 Мы лицезреем, что по уравнению количество моль взятой серы, обязано быть одинаково количеству моль пропущенного водорода, но из данных задачки следует

n(S)=3.125 мольgt; n(H2)= 1.5 моль.

Как следует, серы взяли в избытке, а водород был взят в изъяне.

4 Считаем моль продукта всегда по изъяну, таким образом:

n(H2S)= n(H2)= 1.5 моль.

5. Используя молярный объем 22.4 л/моль, просто находим объем полученного сероводорода:

V(H2S)= 1.5 моль*22.4 л/моль= 33.6 л.

Ответ: 33.6 л (н.у.) сероводорода.

Фортуны!