При взаимодействии 26г цинка и 9,6г серы образовалось 23, 28г сульфида.

Zn + S ZnS

n(Zn) = m/M = 26/65 = 0.4 моль

n(S) = m/M = 9.6/32 = 0.3 моль

Сообразно уравнению реакции 0.3 моль серы обязано провзаимодействовать с 0.3 моль цинка, а по условию имеется 0.4 моль цинка. Как следует, Zn находится в излишке, расчет кол-ва моль ZnS ведем по веществу, находящемуся в изъяне (т.е. по S).

По уравнению реакции n теор. (ZnS) = n(S) = 0.3 моль

Тогда m теор. (ZnS) = n*M = 0.3*97 = 29.1 г

= m практ. (ZnS)*100/m теор. (ZnS) = 23.28*100/29.1 = 80 %