ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!Mеталлы IIA группы периодической системы Д.И. Менделеева и их наиглавнейшие

Строение атомов щелочных металлов.

К металлам IIA группы относят Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (щелочно-земляным металлы)

На наружном электронном уровне у всех металлов по 2 электрона.

В группе сверху вниз их восстановительная активность растет, железные свойства усиливаются, радиус атома возрастает.

Для металлов отличительны ступени окисления 0 и +2, валентность - II.

Высшие оксиды и гидроксиды магния, кальция, стронция и бария имеют главной характер, а оксид и гидроксид бериллия - амфотерный.

Кальций, стронций и барий очень идентичны по свойствам, их оксиды растворяются в воде с образованием щелочей, поэтому их нарекают щелочно-земляными

2. Физические свойства металлов.

Все металлы IIA группы серебристо-белого цвета. В группе сверху вниз плотность металлов возрастает, температура кипения убавляется , и температура плавления убавляется тоже. Химическая активность в группе сверху вниз вырастает. Кальций, стронций и барий хранят под слоем керосина.

3. Хим характеристики.

Все металлы IIA группы вступают в реакцию с кислородом:

2Ca + O = 2CaO

2Sr + O = 2SrO

Все металлы IIA группы реагируют с водой, не считая магния. Магний реагирует с водой только при нагревании, с образованием оксида магния и водорода. Кальций, стронций и барий при растворении в воде образуют гидроксиды и водород.

Mg + HO = MgO + H

Са + 2HO = Ca(OH) + H

При реакциях металлов IIA группы с галогенами образуются соли .

Ba + Cl = BaCl

При содействии с серой образуют сульфиды, с азотом - нитриды. с водородом -гидриды

2Sr + S = SrS

Ca + H = CaH

3Mg + N = MgN

Наиглавнейшие соединения металлов IIA группы

Оксид магния или (магнезия). Формула - MgO. Используется в производстве медикаментов, резины, покрытия плазменных мониторов,  как пищевая добавка

Негашеная известь либо оксид кальция  Формула - CaO. Получают при прокаливании известняка. Процесс взаимодействия негашеной извести с водой сопровождается выделением тепла,и именуется гашением (экзотермической реакцией???)  В результате реакции появляется гидроксид кальция или (другое заглавие):  гашёная известь

CaO + H2O = Ca(OH)

Гидроксид кальция способен связывать углекислый газ, образуя нерастворимый карбонат кальция. Конкретно потому его используют в обнаружения углекислого газа в лаборатории

Ca(OH) + CO= CaCO + HO

Известняк (мел, мрамор). Формула CaCO

При нагревании разлагается: CaCO = CaO + CO

Гипс (сульфат кальция двухводный). Формула - CaSO *2HO. Употребляется в медицине, строительных работах, производства статуэток и тп.

Нахождение в природе.

Металлы IIA группы не встречаются в природе в свободном виде, так как очень активны. Более всераспространены соединения магния и кальция. Соединения магния и кальция содержатся в горных породах, морской и речной воде, в живых организмах.. Кальций и магний наиглавнейшие биогенные элементы. Магний участвует в процессе фотосинтеза и заходит в состав хлорофилла. Магний содержится в мышечной ткани сердца человека. Недочет магния увеличивает риск развития инфаркта миокарда. Кальций заходит в состав соединительной ткани (кости,хрящи), придавая ей твердость и крепкость.

Твердость воды обоснована пребыванием ионов кальция и магния. Временная жесткость обоснована пребываньем в воде гидрокарбонатов. Ее можно убрать кипячением.

2Ca(HCO) = CaCO + CO + HO

Неизменная твердость обоснована растворимых солей кальция и магния.