Помогите решить задания 3-5

3

1.Причины действующие на скорость хим реакции:

1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции возрастает в 2-4 раза, верховодило Вант-Гоффа).

2)концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции)

3)площадь соприкосновения реагирующих веществ.

4)природа реагирующих веществ (прытче всего протекает реакция между 2-мя растворами).

5)Катализатор

2.Факторы, действующие на хим равновесие.

1. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а иное - эндотермическому.

При повышении температуры хим равновесие сдвигается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

2. Воздействие давления. Во всех реакциях с ролью газообразных веществ, сопровождающихся конфигурацией объема за счет конфигурации количества вещества при переходе от начальных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.

Воздействие давления на положение равновесия подчиняется последующим правилам:

При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или товаров) с наименьшим объемом.

3. Воздействие концентрации. Влияние концентрации на состояние равновесия покоряется последующим правилам:

При повышении концентрации 1-го из начальных веществ равновесие двигается в направлении образования продуктов реакции;

при повышении концентрации 1-го из товаров реакции равновесие двигается в направлении образования начальных веществ.

3. 2)

4

1.

1) не знаю

2) сместит равновесие вправо, т.е. в сторону образования углекислого газа, т.к. в правой доли объемов меньше.

3) не знаю

4)увеличение температуры сместит равновесие в сторону начальных веществ,т.е, угарного газа и кислорода, т.к. за принципом Ле Шателье увеличение температуры сдвигает в сторону эндотермической реакции, а ровная реакция-экзотермическая,поэтому напротив(на лево)

5

Ответ-1)