Как решается далее? Помогите пожалуйста

Дано:

m(AI)=54г.

(выхода AO)=4%

------------------------------------------

m(AIO)-?

1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества в 54г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI)=54г.27г../моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:

4AI + 3O = 2AIO

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль алюминия появляется 2моль оксида алюминия.

Анализируем условие задачки:  по условию задачки алюминия вступает в реакцию 2моль, значит, появляется и 1моль оксида алюминия.

4. Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 1моль:

M(AIO)=27x2 + 16x3=102г./моль

m(AIO)= =1моль x 102г./моль=102г.

(Это теоретический выход )

5.Определяем выход оксида алюминия от теоретически  вероятного (практический выход):

m(AIO)=%(выхода AIO) х m(AIO)=4%х102г.100%=4,08г.

6.Ответ: При горении 54г. алюминия масса  практического выхода оксида алюминия одинакова 4,08г.