1. Какая масса соли получится при взаимодействии 980г 30% раствора фосфорной

Задача 1.

Уравнение реакции:

3KOH + HPO = KPO + 3HO

Обретаем массу чистой кислоты:

m HPO = 980 г * 0,3 = 294 г

По таблице Менделеева находим атомные массы частей, складываем их и получаем молярную массу кислоты:

1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

Зная массу и молярную массу кислоты, найдем кол-во вещества:

= m/M

HPO = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

По уравнению реакции, кол-во вещества ортофосфорной кислоты и ортофосфата калия одинаково (у обоих веществ коэффициент равен 1).

HPO = KPO

Сейчас обретаем молярную массу соли (по аналогии с кислотой):

39*3 + 31 + 16*4 = 212 г/моль

Ну и теперь, зная кол-во вещества и молярную массу ортофосфата калия, найдем его массу:

m = *M

m KPO = 3*212 = 636 г

Ответ: 636 г.

Задачка 2.

Уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H

Если 10% алюминия -- примеси, то незапятнанный алюминий -- это 90 % от общей массы:

2,7 * 0,9 = 2,43 г

Атомная масса алюминия = 27 г/моль.

Зная атомную (в данном случае она же молярная) массу алюминия, найдем кол-во вещества:

Al = 2,43 г / 27 г/моль = 0,09 моль

По уравнению реакции алюминия 2 моль, а водорода -- 3 моль (т.е. водорода в 1,5 раза больше)

H = 0,09 моль * 1,5 = 0,135 моль

Один моль хоть какого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Но у нас не один моль, а всего 0,135 моль, потому объем будет равен

22,4 л/моль * 0,135 моль = 3,024 л

Ответ: 3,024 л.