Поясните, как при подмоги анализа и синтеза можно обосновать высококачественный и

Чтобы вывести формулы воды, проводят ее разложение под деяньем электронного тока. В итоге образуются газы: водород два объема и кислород один объем. При обычных критериях 1 л водорода имеет массу 0,089 г, а 1 л кислорода 1,429 г. Из этого можно сделать вывод, что
 V(1 л водорода)
----------------------------- = (0,089*2) : 1,429 = 1 : 8
 V (1 л кислорода)

Так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а. е.м.), а простейшее общее отношение водорода к кислороду одинаково 1:8, то в молекуле воды обязано быть два атома водорода (2 а. е.м.). Означает, формула молекулы воды Н2O.
Обосновать качественный состав воды опытным методом смогли только в конце восемнадцатого столетия при сжигании газа водорода в кислороде. Примерно в то же время состав воды обосновал Лавуазье методом разложения ее на составные доли. Он пропускал через раскалённый ружейный ствол пары воды. От деянья высокой температуры вода распадалась. В итоге кислород соединялся с железом, а на внутренней поверхности ствола появлялась стальная окалина. Из ствола выходил газ водород. Количественный состав воды можно обосновать путем ее синтеза. Для этого употребляют эвдиометр. Принцип проведения опыта содержится в том, что в замкнутой системе в результате деянья искры протекает реакция образования воды из водорода и кислорода. Уровень воды в приборе подымается эквимолярно количеству взятых газов. Так, если брали два объема кислорода
и два объема водорода, остается один объем
кислорода