реакции в растворах электролита в не протекают до конца если а)

Механизм реакции обмена в растворах электролитов. Громадное  стопроцентно диссоциированы.

В общем виде реакция обмена может быть выражена уравнением

 АВ + CD = AD + СВ

Предположим, что АВ и CD сильные электролиты и, как следует, растворы их содержат ^необыкновенно свободные ионы А, В, С и D. Тогда итог реакции будет всецело зависеть от растворимости и возможности к диссоциации образующихся веществ AD и СВ. Тут вероятны два основных варианта: 1) образующиесявещества тоже сильные электролиты, превосходно растворимые в воде, и 2) одно либо оба образующихся веществанерастворимы либо являются слабенькими электролитами.

Посмотрим на определенных образцах, что происходит в том и другом случае.

Смешаем смеси двух сильных электролитов хлористого натрия NaCl и азотно

 NaCl + KNO3 = NaNO3 + КСl

Так как соли NaNO3 и КСl превосходно растворимы в воде, то ранее считали, что эта реакция не доходит до конца и приводит к состоянию равновесия меж взятыми и образующимися солями. Теперь мы знаем, что все четыре соли, как сильные электролиты, на сто процентов диссоциированы на ионы. Потому, переходя к ионному уравнению реакции, можно написать:

Na + Сl + K + NO3 = Na + NO3 + К + Сl

Отсюда видно, что как до смешивания смесей, так и после него в растворе будут находиться только свободные ионы:

Na, K , Cl и NO3

Таким образом, с точки зрения ионной теории в данном случае,?вообщем не происходит никакой реак-ц и и. Этот вывод подтверждается и тем, что при смешивании смесей хлористого натрия и азотнокислого калия не наблюдается ни выделения, ни поглощения тепла, что показывает на неимение химического перевоплощения.

Иначе обстоит дело, если одно из образующихся веществ является слабым электролитом. Осмотрим, к примеру, реакцию, происходящую при смешивании раствора уксуснокислого натрия NaCH3COO с раствором соляной кислоты:

NaCH3COO + НСl = СН3СООН + NaCl

До смешивания растворы содержали ионы Na, СН3СОО, Н и Сl, После смешивания ионы СН3СОО, встречаясь в растворе с ионами Н будут соединяться с ними, образуя недиссоцииро-ванные молекулы слабенького электролита уксусной кислоты СН3СООН. Это будет происходить до тех пор, пока в растворе не остается лишь такое число ионов Н и СН3СОО, которое подходит ступени диссоциации уксусной кислоты. В итоге раствор будет содержать ионы Na, СГ, молекулы СН3СООН и малозначительное число ионов Н и СН3СОO. Игнорируя заключительным, можно изобразить происходящую реакцию последующим ионным уравнением:

Н + Сl + Na + СН3СОО = Na + Сl + СН3СООН

либо, исключив ионы, не участвующие в реакции:

H + CH3COO = CH3COOH

Следовательно, вся реакция сводится к образованию недиссоциированных молекул уксусной кислоты из ионов Ни СН3СОО. Такую реакцию именуют вытеснением слабенькой кислоты из ее соли сильной кислотой, потому что при этой реакции мощная кислота (соляная) заменяется в растворе слабой кислотой (уксусной).

Иным примером реакции, при которой происходит образование слабо диссоциирующего вещества, является реакция нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, к примеру:

НСl + NaOH = NaCl + Н2O

Так как одно из образующихся при этой реакции веществ  вода  фактически почти не диссоциирует на ионы, то, переходя к ионному уравнению, получаем:

H + Cl + Na+OH = Na +Cl + H2O

Н + ОН = Н2О

Последнее уравнение выражает процесс нейтрализации хоть какой сильной кислоты хоть каким сильным основанием на языке ионной теории. Как следует, нейтрализация сводится к образованию молекул воды из ионов водорода (или гидроксония) и ионов гидроксила.

Если всякий процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием состоит только в соединении водородных и гидроксильных ионов, то и количество выделяющегося при нем тепла всегда обязано быть одно и то же, самостоятельно от природы кислоты или основания. Опыт действительно подтверждает этот вывод: при нейтрализации хоть какой сильной кислоты хоть каким сильным осно-

ванием на каждую граммолекулу образующейся воды выделяется около 13,8 ккал тепла:

HCl + NaOH = NaCl + Н2O + 13,75 ккал

HNO3 + КОН = KNO3 + Н2O + 13,77 ккал

НСl + КОН = КСl + Н2O + 13,75 ккал

Реакции, подобные реакциям, протекающим с образованием слабенького электролита, происходят и в тех случаях, когда одно из образующихся веществ нерастворимо и выделяется из раствора в виде осадка или в виде газа. Образцом могут служить уже разобранные ранее реакции взаимодействия солей серебра с солями соляной кислоты, которые сводятся к образованию нерастворимого хлористого серебра из ионов серебра и хлора:

Ag + Сl = AgCl

Правда, безусловно нерастворимых веществ нет, поэтому при