Помогите решить задачку. Найти объем газа и массу соли, которые могут

Дано:

m(р-ра HNO)=63г.

%(HNO=10%

Vm=22,4л./моль

-----------------------------------

V(газа)-?

m(соли)-?

1. Определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:

m(HNO) =%(HNO)m(р-раHNO)100%

m(HNO) =10%x 63г.100%=6,3г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 6,3г.:

M(HNO)=1+14+16x4=63г./моль

n(HNO)=m(HNO)M(HNO)

n(HNO)=6,3г.63г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты  с кальцием:

5Сa +12HNO(10%)=5Ca(NO)+ N + 6HO

4. Проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты появляется 5моль нитрата кальция и 1моль азота. 

 По условию задачки вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, означает появляется :

n[Ca(NO)]=0,1мольх5моль12моль=0,04моль

n(N)=0,1мольх1моль12моль=0,008моль

6. Определим объем азота количеством вещества 0,008моль:

V(N)=n(N)xVm

V(N)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.

7. Определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:

M[Ca(NO)]=40+(14+16x3)x2=164г./моль

m[Ca(NO)]=n[Ca(NO)]xM[Ca(NO)]

m[Ca(NO)]=0,04мольх164г./моль=6,56г.

8. Ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.