1.Какая масса 14% раствора едкого кали нужна для полного растворения

Лови 2 задание :

Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:  

-x ---------------------y----------------------------

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  

64-------------------188----------------------------

2,8-x--------------5,28y--------------------

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O  

108-----------------170----------------------

Тут х масса меди в граммах; у масса нитрата меди, г.  

64, 188, 108, 170 молярные либо молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.  

Сочиняем два уравнения:  

1) х/64 = у/188  

2) (2,8 х) /108 = (5,28 у) /170  

Решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во 2-ое уравнение) .  

х = 0.64 г это масса меди в сплаве;  

у нам не нужен, его можно высчитать только для проверки решения.  

Итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра.  

Массовые части: Cu 22,9 % ; Ag 77,1 %