охарактеризуйте химические характеристики кремниевой кислоты и подтвердите это уравнениями

1.

Из кремниевых кислот знамениты: метакремниевая HSiO, ортокремниевая HSiO, дикремниевые HSiO и HSiO, пирокремниевая HSiO и поликремниевые nSiOmHO.

2.

Все поликремниевые кислоты плохорастворимы в воде. В воде образуют коллоидные смеси.

3.

Обычно рассматривают свойства  метакремниевой кислоты HSiO

Кремниевая кислота  HSiO   очень слабенькая, нерастворимая в воде кислота.

Кремниевая кислота непрочная и при долгом хранении либо завышенной температуре разлагается на воду и оксид кремния(IV):

 HSiO=HO+SiO

 Кремниевая кислота настолько слабая, что её можно вытеснить из солей даже угольной кислотой:

NaSiO+HCO=HSiO+NaCO  

4.

Кремниевая кислота растворяется в растворах и расплавах щелочей, образуя силикаты:

HSiO+2NaOH=NaSiO+2HO

Кремниевая кислота может взаимодействовать с плавиковой кислотой (HF) с образованием газообразного фторида кремния:

HSiO+6HFHSiF+3HOSiF+2HF+3HO

5.

Её получают в виде студенистого осадка при действии сильных кислот на растворы силикатов:

 NaSiO+2HCl=HSiO+2NaCl .

Кислоты реагируют с: 
1.С металлами (в реакциях с кислотами неокислителями выделяется H2если металл стоит в ряду напряжений до него) 
Mg+2HCl=MgCl2+H2 
Mg(0)+2H(+)=Mg(2+)+H2 
2. С оксидами металлов 
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O 
3.С онованиями (этерификация) 
KOH+HF=KF+H2O 
OH(-)+H(+)=H2O 
4.Более сильные кислоты теснят менее сильные из р-ров солей 
H2SO4+CaCO3=CO2+H2O+CaSO4 
2H(+)+SO4(2-)+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 
5.C неметаллами реагирют только кислоты окислители, а конкретно H2SO4(конц), HNO3 и HClO4 
2С+HCLO4=2CO2+HCl(при темп) 
6.Со спиртами (этерификация) 
СH3COOH+C2H5OH=H2O+CH3COOC2H5 
7.Способнось к разложению (у слабеньких кислот и HNO3) 
H2CO3=CO2+H2O






(Я только охарактеризовала)