Какой объем аммиака образуется при содействии 8 г нитрата аммония с

Дано:

m(NHNO)=8г.

Vm=22,4г./моль

----------------------------

V(NH)-?

Решение:

1.

Определим молярную массу нитрата аммония:

M(NHNO)= 28+4+48=80г./моль

2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NHNO)=m(NHNO)M(NHNO)

n(NHNO)=8г.80г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

2NHNO+Ca(OH)=2NH+2HO+Ca(NO)

по уравнению реакции:

n(NHNO)=2моль  n(NH)=2моль

по условию задачки:

n(NHNO)=0,1моль   n(NH)=0,1моль

4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:

V(NH)=n(NH)хVm

V(NH)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. Ответ: при содействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция появляется 2,24л. аммиака.