Надобно написать всё о сероводороде (ниже скрин таблицы).

Сероводород H2S ковалентное соединение, не образующее водородных связей, как молекула Н2О. (Разница в том, что атом серы больший по размеру и более электроотрицательный, чем атом кислорода. Потому плотность заряда у серы меньше. И из-за отсутствия водородных связей температура кипения у H2S выше, чем у кислорода. Также H2S плохо растворим в воде, что также показывает на неименье водородных связей).

1. Сероводород восстановитель. В кислороде H2S пламенеет, просто окисляется галогенами:

H2S + Br2 = S + 2HBr,

2. Сероводород H2S очень слабенькая кислота, в растворе ступенчато диссоциирует:

H2S H+ + HS-,

HS- H+ + S2-,

3. Ведет взаимодействие с сильными окислителями:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl,

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl,