Задачка-При взаимодействии Al с HBr получили 6,72 л H2, и 592

Дано:

m (р-раAIBr) = 592 г

V (H) = 6,72 л.

Vm=22,4л./моль

---------------------------

%(AIBr)-?

Решение:

1) Обретаем количество вещества водорода:

n(H) = V(H) Vm

n(Н) = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль

2) Сочиняем уравнение химической реакции:

2AI+6HBr=2AIBr+3H

по уравнению реакции:

n(AlBr)=2 моль; n(H) = 3 моль

по условию задачки:

n(AlBr)=0,2 моль; n(H) = 0,3 моль

3)  Определим молярную массу бромида алюминия:

M(AIBr)=27+80x3=267г./моль

4). Определим массу бромида алюминия количеством вещества 0,2моль:

m(AIBr) = n(AIBr) x М(AIBr)

m(AIBr) = 0,2 моль x267 г/моль =53,4г.  

5). Находим массовую долю соли бромида алюминия:

%(AIBr) = m(AIBr) m(р-раAIBr) 100%

%(AIBr) =53,4г.594г.100%=8,9%

6. Ответ: массовая толика бромида алюминия 8,9%