Определите массу карбоната натрия, необходимого для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты.

Дано:

n(HCI)=0,45моль

Vm=22,4л./моль

----------------------------

m(KCO)-? V(CO)-?

1. KCO+2HCI=2KCI+CO+HO

по уравнению реакции:

n(HCI)=2моль n(KCO)=1моль  n(CO)=1моль

по условию задачи:

n(HCI)=0,45моль n(KCO)=0,23моль  n(CO)=0,23моль

3. Определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,23моль:

M(KCO)=39x2+12+48=138г./моль

m(KCO)=n(KCO)xM(KCO)

m(KCO)=0,23мольx138г./моль=31,74г.

4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,23моль:

V(CO)=n(CO)xVm

V(CO)=0,23мольx22,4л./моль=5,2л.

5. Ответ: при нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты карбонатом калия будет нужно  31,74г. карбоната калия и появляется 5,2л. газа оксида углерода(IV).