Химия выходит 2 помогите решить задачки досконально

Вариант 1: 1. Уравнение реакции:  

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2  

9 г алюминия это 9/27 = 0,33 моль. (0.33/2 = 0,167)  

49 г серной кислоты это 49/98 = 0,5 моль (0,5/3 = 0,167)  

Получится ровно 0,167 моль сульфата алюминия, либо 342*0,167 = 57 г.  

2. Уравнение реакции:  

2Na + Cl2 = 2NaCl  

10 г натрия это 10/23 = 0,435 моль. Учитывая выход продукта, соли обязано получиться 0,435*0,8 = 0,348 моль, а в граммах 0,348*58,4 = 20,31 г.  

вариант 2

3. Уравнение реакции:  

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O  

Было взято 20/40 = 0,5 моль NaOH, и 49/98 = 0,5 моль серной кислоты. Получится 0,5 моль соли, либо 0,5*120 = 60 г.

равнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты демонстрируют, что цинк взят в изъяне, потому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г                               х л

65 г                               22,4 л

Отсюда х = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Вариант 4

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

n(Fe2O3) = m/M = 3,2г/160г/моль = 0,02 моль

По уравнению реакции:

n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 0,04моль

m(Fe - теоретическая) = 0,04моль*56г/моль = 2,24г

q = m(практ)/m(теор) = 2г/2,24г = 0,892; 89,2%

Ответ: 89,2%

Сначало сочиняем реакцию

 CaCo3+H2O=Ca(OH)2+Co2

Позже обретаешь n(массовую долю) СO2

n=V/Vm = 1.68/22.4=0.075 г/моль

Позже обретаешь n осадка Ca(OH)2= 3.7/74 =0,05 

Далее отнимаешь 0.075-0.05= 0.025

И в конце концов 0.025*100=2.5