Сколько л. газа выделится при взаимодействии кальция и 49 г серной

Дано:

m(HCl) = 49 г

= 70% = 0,7

Отыскать:

V(H) - ?

Ca + HSO CaSO + H  [Запишем уравнение реакции]

n(HSO) = m(HSO) M(HSO) = 49 г 98 г/моль 0,5 моль [Сначала надобно отыскать все вероятные количественные значения, пока что только HSO]

M(HCl)= 1 г/моль 2 + 32 г/моль 1 + 16 г/моль 4 = 98 г/моль [Молекулярная масса находится через сложение относительных атомных масс частей вещества]

n(H)теор. = n(HSO) = 0,5 моль [т.к. по уравнению они в соотношении 1:1 - глядим на коэффициенты]

n(H)практ. = n(H)теор. = 0,5 моль 0,7 = 0,35 моль [Нужно найти количество вещества ПРАКТИЧЕСКОЕ]

V(H) = n(H) Vm = 0,35 моль 22,4 л/моль =  7,84 л  [Vm - постоянная, число Авогадро, одинаковое 22,4 л/моль]

Ответ: 7,84 литра.