ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТАсоставьте задачку по уравнению химической реакции воды. Найдите массу и

Задачка:

К некому объёму Н в закрытом сосуде добавили О объёмом 2 дм. Смесь подожгли и получили воду массой 3,21 г. После охлаждения объём непрореагировавшего газа составил 6 дм. Найдите исходные массу и количество кислорода и массу и количество водорода.

Решение:

2 Н + О = 2 НО

Найдем химическое кол-во воды:

n = 3,21 18 = 0,178 моль

Потом найдем хим кол-во кислорода, чтоб выяснить в излишке он или в изъяне:

n = 2 22,4 = 0, 0893 моль

m = n M = 0, 0893 32= 2.86 (г)

если прировнять по молям, то кислород прореагировал весь.

Из условия знаменито, что в конце реакции остался газ.

Как следует, если кислород пошел весь на реакцию, то оставшийся газ - это водород.

Узнаем из реакции его хим кол-во:

n(H) = n ( HO) = 0,178 моль

Найдем его объём, который пошел на эту реакцию:

V = 0,178 22,4 = 4(дм)

Известно, что осталось после реакции 6 дм газа, а так как мы теснее узнали, что этот газ - водород, можем выяснить его начальный объем:

4 дм + 6  дм = 10 дм.

Найдите начальные массу и количество водорода:

n = 10 22,4 = 0,45 моль

m = n M = 0,45 2 = 0.9 ( г)