составить электродные схемы гальванических частей в одном из которых никель является

В гальваническом элементе анодом становится металл, владеющий меньшим значением электродного потенциала возрождения, а катодом металл с великим значением электродного потенциала восстановления.  

НИКЕЛЬ КАТОД  

Чтоб никель в гальванической паре являлся катодом, нужно в качестве второго электрода взять металл с наименьшим электродным потенциалом возобновления. Возьмем в качестве второго электрода цинковый электрод.  

E(Ni(2+)/Ni) = 0,234 B  

Е(Zn(2+)/Zn) = 0,76 B  

Е(Ni(2+)/Ni) gt; Е(Zn(2+)/Zn)  

В схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа катод, тогда схема гальванического элемента в общем виде.  

Zn Zn(+2) Ni(+2) Ni  

Электроды должны быть опущены в смеси собственных солей. Пусть никелевый катод будет опущен в раствор соли NiSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а цинковый анод опущен в раствор соли ZnSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.  

Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.  

Zn ZnSO4 (1,0 М) NiSO4 (1,0 М) Ni  

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде процесс восстановления.  

Процессы окисления-возобновленья на электродах.  

Анод () Zn 2е = Zn(2+) 1 окисление на аноде  

Катод (+) Ni(2+) + 2e = Ni 1 возрождение на катоде  

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.  

Zn + Ni(2+) Zn(2+) + Ni  

Так как молярные концентрации электролитов равны 1,0 моль/л, то можно посчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.  

ЭДС = Е (катода) Е (анода) = Е(Ni(2+)/Ni) Е(Zn(2+)/Zn) = ( 0,234) ( 0,76) = 0,526 В  

НИКЕЛЬ АНОД  

Чтоб никель в гальванической паре являлся анодом, нужно в качестве второго электрода брать металл с великим электродным потенциалом возобновленья. Возьмем в качестве второго электрода медный электрод.  

E(Ni(2+)/Ni) = 0,234 B  

Е(Cu(2+)/Cu) = + 0,34 В  

Е(Cu(2+)/Cu) gt; Е(Cu(2+)/Cu)  

Схема гальванического элемента в общем виде.  

Ni Ni(+2) Cu(2+) Cu  

Пусть никелевый анод будет опущен в раствор соли NiSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а медный катод опущен в раствор соли CuSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.  

Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.  

Ni NiSO4 (1,0 M) CuSO4 (1,0 M) Cu  

Процессы окисления-возрождения на электродах.  

Анод () Ni 2е = Ni(2+) 1 окисление  

Катод (+) Cu(2+) + 2e = Cu 1 возобновленье  

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.  

Ni + Cu(2+) Ni(2+) + Cu  

Поскольку молярные концентрации электролитов одинаковы 1,0 моль/л, то можно посчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.  

ЭДС = Е (катода) Е (анода) = Е(Cu(2+)/Cu) Е(Ni(2+)/Ni) = 0,34 ( 0,234) = 0,574 В