Задачка по химии!! Энтальпия

Попробовал выстроить тут энтальпийную диаграмму, но не вышло. Поэтому диаграмма  - в скане.
Текстовый ответ - тут. 

1) Йодоводород можно получить впрямую из элементов в стандартном состоянии - H2(г) и J2(тв):

H2(г) + J2(тв) = 2 HJ(г),  H1  = 2 Hf(HJ(г))
множитель 2 возникает, поэтому что появляется не 1, а 2 моль HJ
 
2) С другой стороны, йодоводород можно получить из йода и водорода иным методом, через несколько стадий. 

а) Сначала превратим твердый йод в газообразный:
J2(тв) = J2(г), Hа =  Hf(J2(г))
(практически, это теплота перехода йода из твердого состояния в газообразное, либо по другому, теплота сублимации, возгонки)

б) Потом газообразные водород и йод атомизируем - превращаем из молекул в атомы. Теплоты процессов одинаковы энергиям подходящих связей:
H2(г) = 2 H(г), Hб1 = E(H-H)
J2(г) = 2 J(г), Hб2 = E(J-J)

в) Затем из атомов йода и водорода получаем молекулы йодоводорода:
 2 H(г) + 2 J(г) = 2 HJ(г), Hв = -2 E(H-J) 
Символ минус, так как происходит оборотный процесс - не разрыв связи H-J, а напротив, ее создание. 
Множитель 2 - поэтому что появляется не 1, а 2 моль йодоводорода.

В итоге по закону Гесса, энтальпии первого и второго  метода получения йодоводорода должны совпадать.

H1 = Hа + Hб1 + Hб2 + Hв

2Hf(HJ(г)) = Hf(J2(г)) + E(H-H) + E(J-J) - 2E(H-J)
2*26.36 = 62.43 + 432.2 + 148.8 - 2*E(H-J)
52.72 = 643,43 - 2*E(H-J)
-590,71 = -2*E(H-J)
E(H-J) = 295,355

E(H-J) = 295,36 кДж/моль