найти массу CO2, если сгорает 64 г метана

    64 г                                          Х г
    CH4          +        2O2       -gt;    CO2      +      2H2O
n=1 моль                                     n=1 моль
М = 16 г/моль                             М = 44 г/моль
m=16 г                                        m,=44 г

64 г СН4   -   Х г СО2
16 г СН4   -  44 г СО2
m(CO2) = 64 * 44 / 16 = 176 г

N(CH4)= m/M = 64 г/16 г/моль = 4 моль
СН4+2О2=СО2+2Н2О
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CH4)
n(CO2)=4 моль
М(СО2)=44 г/моль
m(CO2)=n*M = 4 моль*44 г/моль = 176 г
Ответ: 176 г