Сколько гр 15% -го раствора серной кислоты нужно для нейтрализации 200
Сколько грамм 15% -го раствора серной кислоты нужно для нейтрализации 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4% Уравнение: NaOH+H2SO4 ----gt; Na2SO4+H2O
Задать свой вопрос1 ответ
Валерия Стахиева
Дано:
(H2SO4)=15% либо 0,15
m(p-pa NaOH)= 200 r
(NaOH)=4% либо 0,04
Отыскать:
m(p-pa H2SO4)=?
M(H2SO4)= 98 г/моль
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*(NaOH) = 200 r*0,04 = 8 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=1/2n(NaOH) = 1/2*0,2 моль = 0,1 моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г
m(p-pa H2SO4)= m(H2SO4)/(H2SO4)=9.8 г/0,15 = 65,33 г
Ответ: 65,33 г
(H2SO4)=15% либо 0,15
m(p-pa NaOH)= 200 r
(NaOH)=4% либо 0,04
Отыскать:
m(p-pa H2SO4)=?
M(H2SO4)= 98 г/моль
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*(NaOH) = 200 r*0,04 = 8 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=1/2n(NaOH) = 1/2*0,2 моль = 0,1 моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г
m(p-pa H2SO4)= m(H2SO4)/(H2SO4)=9.8 г/0,15 = 65,33 г
Ответ: 65,33 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов