1)Что происходит в воде с веществом электролита?2)Вследствие чего смеси электролитов

Электролиты вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В итоге раствор приобретает способность проводить электронный ток, т.к. в нем возникают подвижные носители электронного заряда. К примеру, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион:
CH3COOH H+ + CH3COO
Необходимым условием, определяющим возможность процесса электролитической диссоциации, является наличие в растворяемом веществе ионных * либо полярных связей *, а также достаточная полярность * самого растворителя *. Количественная оценка процесса электролитической диссоциации дается 2-мя величинами: ступенью диссоциации и константой диссоциации K.
Степенью диссоциации () электролита величается отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. . Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества =0,001/0,1=0,01, или =1%. Ступень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.
Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабенькие. Сильные электролиты диссоциируют фактически на сто процентов. К сильным электролитам относятся, к примеру, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабеньких электролитов устанавливается равновесие меж недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большая часть органических кислот (к примеру, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH