Какой V (воздуха) нужна для сжигания 0,5 м3 естественного газа в

НАйдем поначалу моли газов:

0.5 м3 = 0.5 л.*0.92 = 0.46/22.4= 0.020 моль Метана(СН4)
А остальное 0.5-0.46= 0.04/22.4= 0.0018 моль С2Н6
Оба газа горят по формулам:

CH4 + 2O2 -----gt; CO2 + 2H2O   а

C2H6 +3.5O2--------------2CO2 + 3H2O б

По реакции а, видно что для горения 1 моль метана,необходимо 2 моля кислорода, а для 0.02*2 =0.04 моль.= 0.04 *22.4 =0.896 л.

По реакции б, видно для горения 1 моля этана, необходимо 3.5 моль О2, а для 0.0018*3.5 =0.0063 моль = 0.14112 литра

Суммируем их, 0.896 + 0.14112 = 1.037 литров.
А в воздухе объемная доля кислорода = 20%
Тогда,
1.037 литров--------------20%
х л.-------------100% х= 5.18 л.