каково значение закона Авогадро? Поясните на определенных образцах

Сообразно закону Авогадро: одинаковые объемы разных газов при схожих условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул.
Великое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных критериях (н.у.) один моль хоть какого газа занимает объем, одинаковый 22,4 л.
Объем 22,4 л нарекают молярным (мольным) объемом газа и означают соответственно VM = 22,4 л/моль.
Пример: углекислый газ CO2. Имеем М(CO2) = 44 г/моль. Означает, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,021023 молекул газа.
Несложно показать, что связь меж массой m и объемом V определенного газа при н.у. определяется формулой:
(1.3)
Если условия, в которых находится газ отличается от обычных, то употребляют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все главные параметры образцового газа:
(1.4)
где: P - давление газа, Па;
V - объем газа, м3;
m - масса газа, г;
M - мольная масса газа, г/моль;
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(мольК);
T - температура газа, К.