Решите задачку:Углекислый газ, полученный при сжигании анилина массой 18,6 г, пропустили

Находим количество анилина, по уравнению реакции видно, что углекислого газа выходит в шесть раз больше, находим его количество, составляем уравнение реакции с известковой водой. Лицезреем, что количество СО2 равно осадку (карбонат кальция), обретаем его массу

Дано: сожгли mСНNH = 20,72
СО в Ca(OH)
Отыскать: mCaCO, г
Решение:
      Горение метиламина:
4CHNH + 9O = 4CO + N + 10HO
      Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина выходит 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CHNH) = n(CO)
M(CHNH) = 12+14+5 = 31 (г/моль)
n(CHNH) = m(CHNH)/M(CHNH) = 20,72/31 0,668 (моль)
     Образование карбоната кальция:
СО + Са(ОН) = СаСО + НО
       В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO) = n(CaCO)  
       Означает: равно будет n(CaCO) = n(CHNH) = 0,668(моля)
М(СаСО) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)
m(CaCO) = n(CaCO)*M(CaCO) = 0,668*100 = 66,8 (г)
Ответ:66,8 г

Примечание:Можно сходу на основании 2-ух реакций (так как выход подразумевается 100%) составить и решить пропорцию:
31 г СНNH ----------- 100г СаСО
20,92 г СНNH -------- Х г СаСО
Х = 100*20,72/31 66,8 г
Ответ: 66,8 г