желанно со всем решением и записью скорей!!!ОЧЕНЬ Надобно ДО ЗАВТРА РЕБЯТ

Черта серы

1. Элемент 16 - сера, символ серы S (эс), ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, в ядре 16 p(протонов) и 16 n(нейтронов). Вокруг ядра находятся 16 e(электронов), которые располагаются на 3-х энергетических уровнях, так как сера  находится в 3-ем периоде. 
2. Напишем модели строения атома серы:

а). Модель атома серы при поддержки дуг:
S)))

б). Модель атома  серы, через электрическую формулу  (электрическая конфигурация): 

S 1s2s2p3s3p3d

в). Электронно-графическая модель атома серы :

                                          - - - - -

3уровень     
                               
2уровень    
1уровень    
         S 

3. Сера, как простое вещество  владеет способностью создавать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее размеренны циклические молекулы S, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера  хрупкое вещество жёлтого цвета. Не считая того, вероятны молекулы с замкнутыми (S, S) цепями и открытыми цепями. Таковой состав имеет пластическая сера, вещество бурого цвета, которая выходит при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера теснее через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и равномерно превращается в ромбическую).

 Формулу серы почаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью обычных веществ с различными молекулами.

Сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. В хим реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

S + 2eS окислитель

S - 4e  S  восстановитель

S - 8e  S  восстановитель

4.  Молекулы атомов обычных веществ в 3-ем периоде:  натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI.

От натрия к хлору изменяются характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

Также слева направо в периоде изменяются окислительно-восстановительные свойства.

Натрий, магний, алюминий - восстановители. 

Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид серы  SO  кислотный  оксид:

SO + HO=HSO

SO + CaO=CaSO
6. Гидроксид серы HSO серная кислота, сильная кислота. 

HSO + Zn = ZnSO + H

HSO + CaO = CaSO + HO

HSO + Ca(OH) = CaSO + 2HO

7. Летучее соединение с водородом HS сероводород, бесцветный газ, с неприятным ароматом протухших яиц. Раствор сероводорода в воде слабенькая сероводородная кислота.

Черта алюминия:
  1. Заглавие элемента - алюминий, хим  знак - AI (алюминий), порядковый номер - 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- основная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p и 14 нейтрона - n)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых размещаются 13 электрона.

2. Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). Модель атома алюминия  при помощи дуг:
 AI))) 

б). Модель атома, через электрическую формулу  (электрическая конфигурация): 
электрическая формула алюминия  AI 1s2s2p3s3p

в).Электронно-графическая модель атома:

                               
3уровень     
                              
2уровень   
1уровень   
         AI

3. Простое вещество алюминий  металл, с железной кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, ступень окисления+3

4. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические характеристики убавляются, а железные усиливаются.

 5. Молекулы атомов обычных веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI. От натрия к хлору изменяются характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева вправо в периоде изменяются окислительно-восстановительные характеристики. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
6. Формула высшего оксида: AIO - амфотерный оксид

AIO + 3H= 2AI + 3HO
AIO + KO = 2KAlO (алюминат калия) 

 AIO + 6NaOH + 3HO = 2Na[Al(OH)]

7.  Формула гидроксида:  AI(OH) - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) Гидроксид алюминия, как основание ведет взаимодействие с кислотами: 

2Al(OH) + 3HSO = Al(SO) +6 HO
б) как амофтерный гидроксид ведет взаимодействие со щелочами:
Al(OH) +3 NaOH = Na[Al(OH)]

 8. Летучего соединения с водородом не образует.

Соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH - кристаллическое  вещество белоснежного цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. Употребляется, как компонент ракетного горючего, мощный восстановитель.