как експериментально распознать раствор кислоты?

Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним: раствор лакмуса (в обоих случаях красное окрашивание) ДОБАВЛЕНИЕ: ОТЛИЧИТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ ОТ СОЛЯНОЙ --ДОБАВИТЬ нитрат бария!!!! С серной кислотой увидим белоснежный осадок!!! А с соляной НЕТ!!!! Спомощью соляной кислоты можно распознать карбонат натрия (выделение углекислого газа) Для обнаружения в растворе хлорид-ионов употребляют раствор, содержащий ионы серебра  (белый творожистый осадок) Наличие в растворе ионов аммония можно установить в итоге реакции с гидроксидом калия при нагревании (запах аммиака) Высококачественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя смеси, содержащие ионы SO42- и OH- (соответственно белоснежный осадак и коричневый осадок) Обосновать наличие кислорода в сосуде можно с подмогою тлеющей лучинки (яркая вспышка) Различить смеси гидроксида кальция и гидроксида калия можно, если подействовать углекислым газом (с гидроксидом кальция будет создаваться нерастворимый карбонат - раствор мутнеет, а с гидроксидом калия этого не будет) Газообразный хлороводород образуется при содействии NaCl(тв) и H2SO4(конц)  (серная кислота более мощная и теснит соляную из её соли) При прибавлении в раствор кислоты в раствор соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумагу в красноватый цвет. Процессу образования газа соответствует левая часть короткого ионного уравнения: 2H+ + S2- = 2H+ + SiO32- (ионы водорода окрасят лакмус в красный цвет) При добавлении соляной кислоты к порошку соли белоснежного цвета выделяется газ, от которгого известковая вода мутнеет. Образованию газа подходит левая часть краткого ионного уравнения: 2H+ + СO32- (выделяется углекислый газ, именно от него и мутнеет известковая вода)