ОТВЕТЬТЕ, Безотлагательно Необходимо, ДАМ 40 Пиров ЗА ОТВЕТ!!!Ответить на вопросы: 1.

Характеристики главных классов неорганических соединений 
Опыт 1. Взаимодействие главных оксидов с водой. 
В пробирку насыпьте немножко оксида кальция CaO и добавьте 1 мл воды. Содержимое пробирки хорошо размешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как поменяется цвет индикатора и почему?
Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
В пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 
Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами.
В две пробирки насыпьте маленькое количество (около 0,1 г) оксида цинка ZnO. В первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Что происходит? Проверьте растворимость оксида цинка в воде. Составьте уравнения всех процессов.
Опыт 4. Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации).
В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медлительно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты HCl до конфигурации расцветки индикатора. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 5. Исследование амфотерности гидроксидов цинка и 
хрома (III). 
Берите 2 пробирки. Налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка ZnSO4, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3. В каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. Какого цвета осадки? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. К одной доли осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к иной - раствор гидроксида натрия (в излишке). Что наблюдаете? Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 6. Получение нерастворимых оснований.
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCI3. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Что появляется? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 7. Взаимодействие кислот с солями. 
К 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 8. Взаимодействия кислот с металлами
Налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулку металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
Опыт 9. Получение солей из амфотерных гидроксидов.
Даны смеси солей: FeCI2, BaCI2, CuSO4, ZnSO4, NaCI, AI (NO3)3. Какие из этих солей могут служить начальными субстанциями для получения амфотерных гидроксидов? Отберите подходящие для этой цели смеси солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми дозами раствор щелочи до выпадения осадка. Выпавшие осадки разделите в различные пробирки на две доли. В первую часть добавьте излишек щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. Растолкуйте происходящие процессы. Составьте уравнения реакций. Нравится Ответить