железо массой 14г сплавили с сероватой массой 6,4 г.К приобретенному продукту

Дано:

 m(S)=6.4 г  

 m(Fe)=14 г

 m(р-раCuCl)=200 г

 %(СuСl)=15%

 Отыскать:m(осадка)=?

 Решение:

1. Определим массу  хлорида меди в 200г. 15% раствора:

 %(р-раСuCl)=mCuCl:m(р-раCuCl)х100%

m(CuCl2)=200х15%:100%=30г.

2. Находим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 30г.

M(CuCl)= 64+35,5х2=135г./иоль

 n(CuCl)=m(CuCl):M(CuCl)=30/135=0,22моль

 3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию:

  n(S)=6.4:32=0,2моль

n(Fe)=14:56=0,25 моль

S+F=FeS  (1)  

Делаем вывод:  Железо в излишке, рассчитываем по сере

4. По уравнению реакции (1)1 моль S реагирует с 1моль Fe, с образованием 1 моля FeS,

 а по уравнению реакции:

FeS+2HCl=HS+FeCl(2) 1 моль FeS реагирует с 2моль HCl с образованием 1 моля HS

 Делаем вывод, что  в реакцию с CuCl вступит 1 моль HS.

5. HS+CuCl=CuS+2HCl(3)

6. Делаем вывод:

 n(S)=n(HS)р-ция(1)=n(HS)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(1)=0,2 моль

7. В  реакции (3) хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, означает n(CuCl) обязано быть=0,2 моля, а практически прореагировала 0,22 моля.

 Означает, хлорида меди взят в излишке.

8. Отношение  между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1:1, потому количество n(CuS)=n(H2S)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(CuS)=n(СuS)xM(CuS)=0,2мольx96г.моль=19,2 г

9. Ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г