2. какая масса (кг) известняка необходима для получения 112 кг негашеной

2. какая масса (кг) известняка нужна для получения 112 кг негашеной извести?
1. смесь лития (3,5 г) и его оксида (3,5 г) обработали излишком воды. какой объём будет иметь выделившийся при этом газ в обычных критериях?
3.3. обусловьте массу (г) кислотообразующего оксида необходимого для получения 126 г кислоты сообразно последующей реакции
H2O + ... = HNO3
помогите дам 50 баллов))

Задать свой вопрос
Лариса Сандык
сойдёт если только 2 решу?)
Андрей
и 3.3?
1 ответ
CaCO3 = CaO + CO2
Дано:                                  Решение:
m(CaO)=112000 г              n(CaO)= m/M=112000 г: 56 г/моль = 2000 моль
                                           n(CaO)=n(CaCO3)=2000 моль
                                           m(CaCO3) = n*M=2000 моль*100г/моль=200000                                           г, или 200  кг
H2O + N2O5 = 2HNO3
n(HNO3)=m/M=126/63=2 моль
n(HNO3):n(N2O5)=2:1
n(N2O5)=1 моль
m(N2O5)=n*M=1 моль* 108 г/моль=108 г
Arina Kasheverova
спасибо! а первое?
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт