Составьте 3 задачки, схожие на выше предоставленную. Заблаговременно спасибо

отыскать массу осадка приобретенного при взаимодействии 25 г Cu(SО4) и 39 г KOH
Cu(So4)+2KOH=Сu(oh)2+k2so4
1) из условия
n(Cu(So4))=25г/160(г/моль)=0,156моль
n(KOH)=39г/56(г/моль)=0,696моль
KOH-в избытке
Cu(So4)-в недостатке
рассчет ведем по недостатку

2) из уравнения
n(Сu(oh)2)=n(Cu(So4))=0.156 моль
m(Cu(So4))=0.156моль*160(г/моль)=24,96г
Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с веществом массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Обусловьте массовые части солей в полученном растворе.
M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

в изъяне AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - излишек ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,

m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г

w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%
К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Расчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из приобретенного раствора.
1)HBr +NaOH= NaBr + H2O - уравнение реакции
2) Из 16.2 HBr - x NaOH
    Из 81 Hbr - 40 NaOH
x= 40 * 16.2/ 81 = 8 г NaOH в изъяне, HBr в излишке
Из 16.2 Hbr - x NaBr
Из 81 Hbr - 103 NaBr
x= 16.2 *103/81 = 20.6 Nabr