Помогите решить задачку по химии, 10 кл

Кислород в изъяне, он не остается в окончательной консистенции.
Из-за изъяна кислорода сгорание будет неполное, появляется смесь СО и СО
Пусть в консистенции было х мл пропена и у мл бутена.
тогда при горении образовалось 3х + 4у мл консистенции оксидов углерода
 х+у = 200
3х + 4у = 675

у = 75 мл, х = 125 мл
бутена в консистенции 100*75/200 = 37,5%
пропена 100-37,5 = 62,5%
D по азоту = (42*0,625 +56*0,375)/28 =1,6875

на образование воды из 125 мл пропена  ушло 125*1,5 =187,5 мл кислорода
СН  + 1,5 О ---gt; 3 НО
на образование воды из 75 мл бутена  ушло 75*2 =150 мл кислорода
СН  + 2 О ---gt; 4 НО
На образование оксидов углерода ушло 1000 - 187,5 -150 = 662,5 мл кислорода, это 662,5*2/22,4 моль атомов кислорода

Пусть в конечной смеси х моль СО и у моль СО
х+у = 675/22,4 моль
в их
 х+2у моль атомов кислорода
система
х+у = 675/22,4
х+2у = 662,5*2/22,4

У*22,4 = 650 мл, х*22,4 = 25 мл
мольная толика СО = 25/675 = 0,037,
 остальное СО


Но, быстрее всего , в задачке опечатка, кислорода обязано быть больше, и она решается намного проще