помогите!!!!!!!при полном растворении 3.2 г меди в концентрированной азотной кислоте

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
1.Вычисляем, ск. незапятанной меди прореагировало:
100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г незапятанной меди.
2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди:
1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди сочиняют 2,08 : 64 = 0,0325 моля.
На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(На теоретическом уровне) .
3. Сейчас считаем, какой выход оксида азота вышел от теоретического:
2,99 г ------это 100% выход;
1,3 г --------это Х%
Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%