m(извести)=5 кг w(примеси)=20%(0,2)V(CO2)=?

Дано:
m(известняка) =5кг.
%(прим)=20%(0,2)
Vm=22,4м/кмоль
--------------------------
V(CO)-?
1. Определим массу примесей в 5кг. известняка:
m(прим.)= (прим)m(известняка) =0,2%5кг.=1кг.прим.,
2. Определяем массу незапятнанного карбоната кальция:
m(CaCO)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг.
3. Обретаем молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.:
M(CaCO)=40+12+16x3=100кг./кмоль
 n(CaCO)=m(CaCO)M(CaCO)= 4кг.100кг./кмоль=0,04кмоль.
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO = CaO + CO
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Означает если по условию задачки разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то появляется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO) =0,04кмоль
6.Обретаем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль:
V(CO) =  n(CO) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м/кмоль =0,896м
7. Ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м оксида углерода(IV)