Сколько граммов осадка образуется при содействии 14,2 гр сульфата натрия с

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) 14,4 гр

(Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

= m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = х  m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

 2,88гр          Хмоль           Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

m=142гр    n=1 моль    m=233гр

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4)=233гр/моль х 1моль = 233гр

Найдем массу осадка сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль