Напишите уравнения вероятных реакций лития, меди, бария, алюминия с субстанциями: неметаллом,

Литий
__________

C неметаллом: к примеру, реагирует с галогенами:

2Li+Cl2--gt;2LiCl

С водой:

2Li+2H2O--gt;2LiOH+H2

С кислотой: к примеру, реагирует даже с разбавленной азотной кислотой: 

3Li+4HNO3(разб.)=3LiNO3+NO +2H2O
С точки зрения ОВР: литий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +1. Азот - окислитель, восстанавливается со ступени окисления +5 до +2.
С точки зрения ТЭД:
3Li+4H(+)+4NO3(-)--gt;3Li(+)+3NO3(-)+NO+2H2O
3Li+4H(+)+NO3(-)--gt;3Li(+)+NO+H2O

С раствором соли: напрямую не реагирует, так как литий, как активный щелочной металл, поначалу прореагирует с водой в растворе, а потом в виде гидроксида - с солью, например:

2LiOH+MgCl2--gt;2LiCl+Mg(OH)2


Медь
__________

C неметаллом: галоген теснее был, так что можно привести реакцию с сероватой:

2Cu+S--gt;Cu2S (нагревание)

С водой: не реагирует.
С кислотой: к примеру, растворяется в концентрированной серной кислоте:

Cu+2H2SO4--gt;CuSO4+SO2+2H2O
С точки зрения ОВР: медь - восстановитель, окисляется со ступени окисления 0 до +2, сера - окислитель, восстанавливается со ступени окисления +6 до +4.
С точки зрения ТЭД: 
Cu+4H(+)+2SO4(2-)--gt;Cu(2+)+SO4(2-)+SO2+2H2O
Cu+4H(+)+SO4(2-)--gt;Cu(2+)+SO2+2H2O

C раствором соли: реагирует с смесями солей металлов, стоящих левее меди в ЭХРСМ. Ясный пример - реакция с нитратом серебра:

Cu+2AgNO3--gt;Cu(NO3)2+2Ag
C точки зрения ОВР: Медь - восстановитель, окисляется со ступени окисления 0 до +2, серебро - окислитель, восстанавливается со ступени окисления +1 до 0.
С точки зрения ТЭД:
Cu+2Ag(+)+2NO3(-)--gt;Cu(2+)+2NO3(-)+2Ag
Cu+2Ag(+)--gt;Cu(2+)+2Ag


Барий
__________

С неметаллом: на этот раз - реакция с водородом:

Ba+H2--gt;BaH2 (нагревание)

С водой:

Ba+2H2O--gt;Ba(OH)2+H2

С кислотой: как и литий, реагирует с разбавленной азотной кислотой:

4Ba+10HNO3--gt;4Ba(NO3)2+N2O+5H2O
C точки зрения ОВР: барий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +1.
С точки зрения ТЭД:
4Ba+10H(+)+10NO3(-)--gt;4Ba(2+)+8NO3(-)+N2O+5H2O
4Ba+10H(+)+2NO3(-)--gt;4Ba(2+)+N2O+5H2O

C смесями солей, реагирует аналогично литию; сначала образуется гидроксид бария, который и реагирует с солью, например:

Ba(OH)2+Na2SO4--gt;2NaOH+BaSO4

Алюминий
__________

С неметаллом: к примеру, образует азид при реакции с азотом:

2Al+3N2--gt;2AlN3 (нагревание)

С водой: обычно алюминий покрыт оксидной пленкой, которая мешает ему прореагировать с водой, но если растворить металл в ртути (приготовить амальгаму), то реакция пойдет:

2Al(Hg)+6H2O--gt;2Al(OH)3+3H2+2Hg

С кислотой: и опять пример с азотной кислотой. В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется, но при нагревании реакция идет:

Al+6HNO3(конц.)--gt;Al(NO3)3+3NO2+3H2O
C точки зрения ОВР: алюминий - восстановитель, окисляется со ступени окисления 0 до +3, азот - окислитель, восстанавливается со ступени окисления +5 до +4.
C точки зрения ТЭД:
Al+6H(+)+6NO3(-)--gt;Al(3+)+3NO3(-)+3NO2+3H2O
Al+6H(+)+3NO3(-)--gt;Al(3+)+3NO2+3H2O

С солями: без заморочек теснит наименее активные металлы из смесей их солей, подобно меди:

2Al+3CuSO4--gt;Al2(SO4)3+3Cu
C точки зрения ОВР: алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +3, медь - окислитель, восстанавливается со ступени окисления +2 до 0.
С точки зрения ТЭД:
2Al+3Cu(2+)+3SO4(2-)--gt;2Al(3+)+3SO4(2-)+3Cu
2Al+3Cu(2+)--gt;2Al(3+)+3Cu