вычислить массу гидроксида цинка который реагирует с 0,2 моль серной кислоты

Запишем уравнение химреакции: Zn(OH)2+H2SO4 -gt; ZnSO4+2H2O
По условию у нас 0, 2 моль серной кислоты. По УХР 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль гидроксида цинка, как следует 1 моль по УХР это 0,2 моль по задачке. Следовательно, необходимо 0,2 моль гидроксида цинка. Посчитаем в граммах.
1 моль Zn(OH)2 весит 65,37+32+2=99,37г.
У нас 0,2 моль =gt; 99,37*0,2=19,8 г.

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2HOH (это уравнение). Дальше, над серной пишешь 0,2 моль, под ней 2. под гидроксидом цинка 2, над ним х.
х = 0,1 моль (крест накрест). Масса = 0,2 * 99 (16*2+2+65) = 19,9 г