Помогите 7 задачуПожалуйста

M(FeSO4)=152 г/моль
M(Zn)= 65 г/моль
M(ZnSO4)=161 г/моль
M(Fe)=56 г/моль
Масса цинковой пластинки уменьшилась на
m(Zn) = 30 г-25,5 г = 4,5 г
Реакция проходит по последующему УХР:
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
Согласно этому уравнению
при взаимодействии 152 г FeSO4  с 65 г Zn появляется 56 г Fe
в данном случае сообразно УХР масса цинковой пластинки уменьшится
'm(Zn) = 65 г - 56 г = 9 г
Из этого определим массу FeSO4
m(FeSO4) = 4,5 г/9 г*152 г = 76 г
n(FeSO4) = m/M = 76 г/152 г/моль = 0,5 моль
n(FeSO4*7H2O)=n(FeSO4) = 0.5 моль
M(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль
m(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль*0,5 моль = 139 г
Ответ: 139 г