ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА К 80 г раствора с массовой частей гидроксида натрия 5% добавили излишек раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
Задать свой вопрос1 ответ
Галина Почечуева
2NaOH + CuSO = Cu(OH) + NaSO
2. Расчет массы гидроксида натрия в растворе и его количества вещества:
m(NaOH) = [(NaOH)*m(р-ра)]/[100%] = (5%*80г)/(100%) = 4 г
n(NaOH) = m/M = (4г)/(40г/моль) = 0,1 моль
3. По уравнению реакции:
n(Cu(OH)) = 1/2 n(NaOH) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль
4. Расчет массы осадка - Cu(OH):
m = n*M = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г
Ответ: масса осадка 4,9 грамма
2. Расчет массы гидроксида натрия в растворе и его количества вещества:
m(NaOH) = [(NaOH)*m(р-ра)]/[100%] = (5%*80г)/(100%) = 4 г
n(NaOH) = m/M = (4г)/(40г/моль) = 0,1 моль
3. По уравнению реакции:
n(Cu(OH)) = 1/2 n(NaOH) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль
4. Расчет массы осадка - Cu(OH):
m = n*M = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г
Ответ: масса осадка 4,9 грамма
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов