1000 гр. раствора гидроксида калия прореагировало с веществом, содержащим 980гр. серной

Дано:
m(KOH) = 1000 г
m(H2SO4) = 980 г
Отыскать:
m(соли)-?
Решение.
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль 
n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль
M(KHSO4) = 136 г/моль
M(K2SO4) = 174 г/моль

Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей
Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой появляется гидросульфат калия.
х г          у г             z г
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
56 г        98 г          126 г

Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит (1000  - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г
(1000-х)г  (980-у) г    z' г    
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
112 г       98 г         174 г
Составляем систему двух уравнений:
х/56=у/98
(1000-х)/112 = (980-у)/98
Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г
Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты:
z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г
Подставим данные масс во 2-ое уравнение и произведем расчеты:
z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г
Ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия