при сжигании фосфора массой 12,4 г в избытке кислорода образуется продукта?

Дано:
m(P) = 12,4  г
Найти
m(P2O5)-?

M(P) = 31 г/моль
М(Р2О5) = 142 г/моль

12,4 г                 х г
4Р  +  5О2  = 2Р2О5
124 г                284 г
х=28,4 г
Ответ: 28,4 г оксида фосфора (5)

   12,4 г                                               Х г
    4P            +         5O2        -gt;       2P2O5
n = 4 моль                                      n = 2 моль
М = 31 г/моль                                М = 142 г/моль
m=124 г                                         m = 284 г

12,4 г Р      -     Х г Р2О5
124 г Р      -     284 г Р2О5
m(P2O5) = 12,4 * 284 / 124 = 28,4 г